ВОДОРОД: значение слова

ВОДОРО́Д (лат. Hydrogenium), хим. элемент VII гр. периодич. системы. В природе встречаются два стабильных изотопа (протий и дейтерий) и один радиоактивный (тритий). Молекула двухатомна (Н ₂ ). Газ без цвета и запаха; плотн. 0,0899 г/л, t _кип -252,76 °C. Соединяется с мн. элементами, с кислородом образует воду. Самый распространённый элемент космоса; составляет (в виде плазмы) более 70% массы Солнца и звёзд, осн. часть газов межзвёздной среды и туманностей. Атом В. входит в состав мн. к-т и оснований, большинства органич. соед. Применяют в произ-ве аммиака, соляной к-ты, для гидрогенизации жиров и др., при сварке и резке металлов. Перспективен как горючее (см. Водородная энергетика ).

ВОДОРОД -а, м. Химический элемент, самый лёгкий газ, в соединении с кислородом образующий воду. II прил. водородный, -ая, -ое. Водородная бомба.

водорода, мн. нет, м. (хим.). Самый легкий бесцветный газ, образующий в соединении с кислородом воду и не поддерживающий горения. Аэростат наполнен водородом.

м.
Химический элемент, легкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса, в соединении с кислородом образующий воду.

≈ бесцветный газ, без вкуса и запаха, по виду не отличающийся от воздуха. Впервые замечен он был Парацельсом в первой половине XVI века; но только Лемери в конце XVII века отличил В. от обыкновенного воздуха, показав его горючесть. Более подробно изучил это вещество Кавендиш в прошлом столетии. Это самый легкий газ: один литр В. при 0╟ и 760 мм давления весит 0,089538 гр. для широты 45╟ и при уровне моря. Плотность относительно воздуха ≈ 0,06949, т. е. В. почти в 14 ¹ / ₂ раз легче воздуха; благодаря этому он удерживается на некоторое время в сосуде, обращенном открытым горлом книзу, и очень быстро улетает при приведении сосуда в нормальное положение. Рассмотрим: 1) физические свойства В.; 2) атомный его вес; 3) химические отношения; 4) распространение в природе, б) происхождение, получение и очищение В.; 6) технические применения В. 1) Водород, подобно другим газам, следует законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака с отклонениями более или менее значительными. По мере возрастания давления он сжимается все менее и менее, чем следовало бы по первому закону. Коэффициент расширения вследствие нагревания вместо того, чтобы быть постоянным, как требует закон Гей-Люссака, уменьшается по мере увеличения давления. Вследствие этих отклонений от обоих законов коэффициент расширения (при постоянном давлении) не одинаков с коэффициентом (температурного изменения) упругости (при постоянном объеме); первый равен 0,003661, для температур от 0╟ до 100╟ и давления в 760 мм, второй 0,003667. До семидесятых годов водород вместе с некоторыми другими газами относили к числу так называемых совершенных газов, т. е. не способных принимать жидкое состояние, причем В. называли даже более чем совершенным газом, так как отклонения его от закона Бойля-Мариотта обратны с отклонениями кислорода и других газов (см. Сжимаемость газов). В настоящее время сжижены все газы, некоторые обращены даже в твердое состояние, только В. в жидком виде не наблюдали (см. Газы сжиженные); однако никто не сомневается, что и этот последний может б…

Водород (дополнение к статье)

≈ см. также Сжижение газов.

Водород сернистый

≈ см. Сера.

водоро́д

•калька с лат. hydrogenium.

водоро́д, -а

муж.
хим. hydrogen тяжелый водород – deuterium удалять водород – to dehydrogenize

м. хим. hydrogen
~ный хим. hydrogenous
hydrogen attr.
~ная бомба hydrogen bomb, H-bomb

сверхтяжелый
физ. tritium

водород м хим. Wasserstoff m 1

сущ. муж. рода , только ед. ч. хим. химический элемент водень

м. хим.
hydrogène
m

водор́од

м. hidrógeno m

м.
idrogeno

vodík, H

Н
hydrogenium

вадарод

wodór;

водоро́д
m
chem. wáterstof
серни́стый водоро́д — zwávelwaterstof ^het ;
хло́ристый водоро́д — waterstofchloride ^het

მ. ქიმ. წყალბადი.

м
hidrojen

Hydrogenium , ii, n;
+ перекись водорода hydrogenium hyperoxydatum;

hidrogeno; водородный hidrogena; водородная бомба hidrogenbombo.

(hydrogenium, н) химический элемент VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева; ат. номер 1, ат. вес (масса) 1,00797, валентность в соединениях с неметаллами равна +1, с металлами -1; известны три изотопа В.; тяжелые изотопы В. используются для изучения биохимических и физиологических механизмов.